Este modelo atómico lo propuso Rutherford la cual el propuso una nueva parte del átomo la cual es el neutro y que los electrones giran alrededor del núcleo del átomo, pero no sabía dónde.
MODELOS
ATOMICOS
PROPOSITO
El tema elegido fue escogido ya que es muy interesante el
ver como influye la historia que tiene cada modelo atómico y la evolución de
cada concepto y compararlas, es fantástico. El objetivo es para comentarles la
función de cada modelo atómicos.
DESARROLLO
La gran historia de los modelos atómicos es sorprendente. Pero antes de saber su historia debemos que saber que es átomo que es sin división y su significado es la parte más pequeña de la materia y sus partes conocidos como partes subatómicas Protón (+), Neutrón (±), Electrón (-).
El primer modelo atómico:
Fue Demócrito y Aquiles que propuso el átomo
que es sin división donde en la vida cotidiana lo conoces como porosidad donde
hay materia y espacio, materia y espacio, así sucesivamente. Sin embargo,
no es tan considerado el primer modelo pero le dio las ideas a los futuros
modelos.
Segundo modelo atómico
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas
llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se
combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos de elementos diferentes se pueden
combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo:
un átomo de carbono con uno de oxígeno forma monóxido de carbono (CO), mientras
que dos átomos de oxígeno con uno de carbono forman dióxido de carbono (CO2).
5. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos
de dos o más elementos.
6. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se
crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.
7. Los átomos pueden combinarse para formar compuestos
químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y
formar moléculas de agua (H2O).
8. Los átomos se combinan para formar compuestos en
relaciones numéricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relación es de
2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno).
Y lo más importe que el átomo es una esfera.
Tercer modelo atómico
Lewis propuso el modelo del octeto la cual es fundamental en
las sustancias la cual se basa a los electrones de valencia de cada sustancia y
ver si se pude combinar. También el hizo sus leyes.
-Se diferencian dos tipos de átomos, los centrales y los
terminales. Los primeros se enlazan generalmente con varios del segundo grupo.
-Los átomos de hidrógeno, dada su configuración electrónica
particular, actúan como átomos terminales siempre, ya que sólo pueden enlazarse
a un átomo.
-Los elementos como el carbono son átomos centrales en la
gran mayoría de los casos.
-El oxígeno actúa casi siempre como átomo terminal con
excepciones como el caso del H2O o en los grupos OH, HO.
-Los halógenos generalmente son átomos terminales
exceptuando algunos casos
-Generalmente los átomos menos electronegativos son los que
hacen de átomos centrales y los más electronegativos hacen de átomos
terminales.
-En algunos casos es difícil determinar el átomo central, en
general cuando todos los átomos de los elementos del compuesto aparecen más de
una o dos veces.
Cuarto modelo atómico
Este modelo es muy interesante algo gracioso, Thomson
propuso el modelo pan con pasas como el mismo nombre lo dice con este
experimento dio a entender que en los átomos tienen carga negativa aquí fue
donde surgió el electrón.
Este modelo atómico lo propuso Rutherford la cual el propuso
una nueva parte del átomo la cual es el neutro y que los electrones giran
alrededor del núcleo del átomo, pero no sabía dónde.
Sexto modelo atómico
Bohr retomo todas las ideas de cada modelo obteniendo un enlace entre algunos modelos. El propuso que la cantidad de electrones de cada orbita; como dijo Ford los electrones giran pero Bohr dijo que giran por orbitas y que cada orbita tiene una capacidad para que estén los electrones.
Séptimo modelo atómico
Aquí participaron dos científicos Shödinger y Heisenberg
propusieron como giran los electrones lo más exactamente también dijeron que
los átomos no son fijos.
FUENTES
- Farias Camero Diana M. (mayo del 2012). Teoría,
estructura y modelos atómicos en los libros de texto de química de educación
secundaria. Análisis desde la sociología de la ciencia e implicaciones didácticas.
20 de octubre del 2020: Universidad de Barcelona.
- Cid., Manzado, Ramón, Dasilva Alonso, Gabriel.
(septiembre 2012). Estudiando cómo los modelos atómicos son introducidos en los
libros de texto de Secundaria. Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de
las Ciencias, vol. 9, 10pp.
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