Ap. 5 Comprende algunas propiedades de las sales y las relaciona con el tipo de enlace.( N2)

¡LEA CUIDADOSAMENTE LA PRÁCTICA, PONGA MUCHA ATENCION!

Propiedad de las sales y otras sustancias.

Problema ¿Cómo saber se las sale inorgánicas del suelo como cloruros, nitratos y sulfatos, tienen propiedades diferentes o iguales?

Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas.

Cuestionario

1. ¿Qué es una sal?

La sal es un compuesto químico formado por cationes (Iones con carga +) enlazados aniones (Iones Carga -) Mediante un enlace iónico 

2. Mencione 5 propiedades de las sales.

• Frágiles.

• Duras con puntos de fusión altos.

• No son conductores a menos que si se funden o se disuelven 

• Enlace Iónico

• Compuesto cristalinos

• Suelen tener colores diferentes.

3. ¿Cómo se clasifican las sales por su composición?

Las clases se pueden clasificar según la proporción de iones que las componen, o de ácidos y bases: 

  -Sales básicas o hidroxisales. Compuestas por dos aniones y un catión. 

  -Sales ácidas o sódicas. Se componen de dos cationes y un anión. 

  -Sales neutras. Producto de la neutralización total de un ácido y una base, carecen de iones H+ y OH- debido a su carácter neutro. 

  -Sales mixtas. Compuestas por dos cationes o dos aniones distintos, que presentan iones diferentes a H+ y OH-. Sales hidratadas. Sales en cuya composición cristalina aparecen moléculas de agua.

4. En la siguiente tabla escriba los nombres, fórmulas químicas y clasificación de 6 tipos de sales.

Nombre	Fórmula química	Clasificación por su número de elementos
Cloruro de sodio	NaCl	Sal binaria
selenito de plomo (II)	PbSeO3	Sales ternarias
Bicarbonato de sodio	HCO3	Sales cuaternarias

Sales binarias. Presentan dos elementos: un metal y un no metal.

Sales ternarias. Presentan tres elementos: un metal, un no metal y oxígeno.

Sales cuaternarias. Presentan cuatro elementos diferentes, entre metales y no metales.

Ejercicio propiedades periódicas

 Ejercicio propiedades periódicas  

I. Coloca > “mayor que” o < “menor que” de acuerdo al carácter metálico de  los elementos:  

Ej. H _<_ Na , esto quiere decir que el Hidrógeno (H) tiene un menor  carácter metálico que el sodio (Na)  

1. K__>____N  

2. Rb___<___Cs  

3. O___<___C  

4. He___<___Ca  

5. Mg___>___Li  

II. Coloca > “mayor que” o < “menor que” de acuerdo al radio atómico de los  elementos:  

Ej. H _<_ Na , esto quiere decir que el Hidrogeno (H) tiene un menor radio  atómico que el sodio (Na)  

1. K__>____N  

2. P___>___S  

3. O____>__C  

4. Be__<____Ca  

5. Cl____<__Mg  

III. Coloca > “mayor que” o < “menor que” de acuerdo a su energía de  ionización de los elementos:  

Ej. H _>_ Na , esto quiere decir que el Hidrogeno (H) tiene menor energía  de ionización que el sodio (Na)  

1. K___<___Na  

2. Rb___>___Cs  

3. O___>___C  

           4. Fe___>___Ca  

5. Mg______Li 

IV. Coloca > “mayor que” o < “menor que” de acuerdo a la electronegatividad  de los elementos:  

Ej. H _>_ Na , esto quiere decir que el Hidrogeno (H) tiene menor energía  de ionización que el sodio (Na)  

1. K___<___N  

2. P___<___Ne  

3. O___<___Li  

4. He___>___Ca  

5. Mg___<___C 

Nomenclatura de óxidos (Parte 2)

Nomenclatura de óxidos (Parte 2)

¿Qué es un óxido no metálico?

Los óxidos no metálicos también se conocen como anhídridos, donde sabemos que el oxígeno actúa con su número de oxidación -2  y  los no metales con sus números  de  oxidación.  

¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?

Los anhídridos resultan de la combinación de un no metal con oxígeno: 

No metal    + Oxigeno  →   Oxido no metálico o anhidrido

      X            +          O        →                         XO

Nomenclatura Stock (S)

Usa números romanos entre paréntesis para indicar el número de oxidación de un determinado elemento en la fórmula química de una sustancia. Cuando el elemento funciona con un solo número de oxidación se suprime el número romano y el paréntesis.

Nomenclatura Tradicional (T) 

Cuando el elemento posee cuatro estados de oxidación, además de los sufijos, usa los prefijos hipo, per añadidos a la raíz del nombre del elemento. El prefijo hipo se emplea cuando el elemento actúa con su menor estado de oxidación y el prefijo per con el mayor estado de oxidación. 

Hipo - elemento – oso (--) 

Elemento - oso (-)

Elemento - ico  (+)

Per - elemento -ico (++)

Nomenclatura IUPAC (I)

Utiliza  los siguientes prefijos griegos para indicar el número de cada tipo de  átomo presente en la fórmula de una determinada sustancia. Prefijo: Mono(1), Di(2), Tri(3), Tetra(4), Penta(5), Hexa(6), Hepta(7), Octa(8), Nona(9), Deca(10).

Tabla de formación de óxidos no metálicos.

No Metal	Oxígeno	Fórmula	Nombre del óxido metálico (Nomenclatura)
C +2	O -2	CO	(S) óxido de carbono (II) (T) óxido carbonoso (I) monóxido de carbono
C +4	O -2	CO2	(S) óxido de carbono (IV) (T) óxido carbonico (I) dióxido de carbono
N +2	O -2	NO	(S)óxido de nitrógeno (ll) (T)óxido nitrogenoso  (I) monóxido de nitrógeno
N +4	O -2	NO2	(S)óxido de nitrógeno (IV) (T) óxido nítrogeníco, (I) dióxido de nitrógeno
Si +1	O -2	Si2O	(S) Óxido de silicio (I) (T) Óxido silicioso (I) Monóxido disilico
Si +4	O -2	SiO2	(S) Óxido de silicio (IV) (T) Óxido Silícico (I)  Dióxido de silicio
S +4	O -2	SO2	(S) Óxido de sulfato (VI) (T) Óxido sulfúroso (I)  dióxido de azufre
S +6	O -2	SO3	(S) Óxido de sulfato (III) (T) Óxido de sulfarico (I) trióxido de sulfato
Cl +1	O -2	Cl2O	(S) óxido de cloro (I) (T) óxido hipocloroso (I) monóxido de dicloro
Cl +3	O -2	Cl2o3	(S) óxido de cloro (III) (T) óxido cloroso (I) trióxido de dicloro
Cl +5	O -2	Cl2O5	(S) óxido de cloro (V) (T) óxido cloríco (I) pentaóxido de dicloro
Cl +7	O -2	Cl2O7	(S) óxido de cloro (VII) (T) óxido percloríco (I) heptaóxido de dicloro
I +1	O -2	I2O	(S) óxido de yodo (I) (T) óxido de hipoyodoso (I) monóxido de diyodo
I +3	O -2	I2O3	(S) óxido de yodo (III) (T) óxido de yodoso (I) trióxido de diyodo
I +5	O -2	I2O5	S) óxido de yodo (IV) (T) óxido de yodíco (I) pentaóxido de diyodo
I +7	O -2	I2O7	S) óxido de yodo (VII) (T) óxido de peryodíco (I) heptaóxido de diyodo