Nomenclatura de óxidos (Parte 2)

Nomenclatura de óxidos (Parte 2)

¿Qué es un óxido no metálico?

Los óxidos no metálicos también se conocen como anhídridos, donde sabemos que el oxígeno actúa con su número de oxidación -2  y  los no metales con sus números  de  oxidación.  

¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?

Los anhídridos resultan de la combinación de un no metal con oxígeno: 

No metal    + Oxigeno  →   Oxido no metálico o anhidrido

      X            +          O        →                         XO

Nomenclatura Stock (S)

Usa números romanos entre paréntesis para indicar el número de oxidación de un determinado elemento en la fórmula química de una sustancia. Cuando el elemento funciona con un solo número de oxidación se suprime el número romano y el paréntesis.

Nomenclatura Tradicional (T) 

Cuando el elemento posee cuatro estados de oxidación, además de los sufijos, usa los prefijos hipo, per añadidos a la raíz del nombre del elemento. El prefijo hipo se emplea cuando el elemento actúa con su menor estado de oxidación y el prefijo per con el mayor estado de oxidación. 

Hipo - elemento – oso (--) 

Elemento - oso (-)

Elemento - ico  (+)

Per - elemento -ico (++)

Nomenclatura IUPAC (I)

Utiliza  los siguientes prefijos griegos para indicar el número de cada tipo de  átomo presente en la fórmula de una determinada sustancia. Prefijo: Mono(1), Di(2), Tri(3), Tetra(4), Penta(5), Hexa(6), Hepta(7), Octa(8), Nona(9), Deca(10).

Tabla de formación de óxidos no metálicos.

No Metal	Oxígeno	Fórmula	Nombre del óxido metálico (Nomenclatura)
C +2	O -2	CO	(S) óxido de carbono (II) (T) óxido carbonoso (I) monóxido de carbono
C +4	O -2	CO2	(S) óxido de carbono (IV) (T) óxido carbonico (I) dióxido de carbono
N +2	O -2	NO	(S)óxido de nitrógeno (ll) (T)óxido nitrogenoso  (I) monóxido de nitrógeno
N +4	O -2	NO2	(S)óxido de nitrógeno (IV) (T) óxido nítrogeníco, (I) dióxido de nitrógeno
Si +1	O -2	Si2O	(S) Óxido de silicio (I) (T) Óxido silicioso (I) Monóxido disilico
Si +4	O -2	SiO2	(S) Óxido de silicio (IV) (T) Óxido Silícico (I)  Dióxido de silicio
S +4	O -2	SO2	(S) Óxido de sulfato (VI) (T) Óxido sulfúroso (I)  dióxido de azufre
S +6	O -2	SO3	(S) Óxido de sulfato (III) (T) Óxido de sulfarico (I) trióxido de sulfato
Cl +1	O -2	Cl2O	(S) óxido de cloro (I) (T) óxido hipocloroso (I) monóxido de dicloro
Cl +3	O -2	Cl2o3	(S) óxido de cloro (III) (T) óxido cloroso (I) trióxido de dicloro
Cl +5	O -2	Cl2O5	(S) óxido de cloro (V) (T) óxido cloríco (I) pentaóxido de dicloro
Cl +7	O -2	Cl2O7	(S) óxido de cloro (VII) (T) óxido percloríco (I) heptaóxido de dicloro
I +1	O -2	I2O	(S) óxido de yodo (I) (T) óxido de hipoyodoso (I) monóxido de diyodo
I +3	O -2	I2O3	(S) óxido de yodo (III) (T) óxido de yodoso (I) trióxido de diyodo
I +5	O -2	I2O5	S) óxido de yodo (IV) (T) óxido de yodíco (I) pentaóxido de diyodo
I +7	O -2	I2O7	S) óxido de yodo (VII) (T) óxido de peryodíco (I) heptaóxido de diyodo