miércoles, 23 de febrero de 2022

Las últimas teorías sobre el origen de la vida. De la sopa primordial a la salsa prebiótica

 Biología 2

"Las últimas teorías sobre el origen de la vida. De la sopa primordial a la salsa prebiótica."


Louis Pasteur comentó; "no es un asunto religioso o filosófico… es una cuestión de hechos, de pruebas, de evidencias."

Pasteur paralizaron durante casi cien años la investigación del origen de la vida, cuya oposición a las ideas de Darwin es bien conocida, fueron seguidos por multitud de explicaciones sobre la aparición de la vida que incluía, por ejemplo, la llegada de nuestro planeta de organismos extraterrestres que viajaban a bordo de meteoritos, el surgimiento espontáneo de macromoléculas con capacidades replicativas y católicas, como lo sugirieron primero Leonard T. Troland y luego Hermann J. Muller


La teoría de Oparin y su sopa primitiva a prueba

Lo más curioso, aunque no exento de críticas, es que se ha logrado en laboratorio la formación de moléculas orgánicas. A partir de la recreación de las condiciones de aquella sopa primitiva por parte de Stanley Miller, científico de la Universidad que Chicago, que en 1953 introdujo agua, metano, amoníaco e hidrógeno en un recipiente de vidrio para simular las supuestas condiciones de la Tierra primitiva.

La mezcla fue expuesta a descargas eléctricas y, una semana después, una cromatografía en papel mostró que se habían formado varios aminoácidos y otras moléculas orgánicas.

Los científicos que defienden esta hipótesis sobre el comienzo de la vida en la Tierra señalan que debió parecerse bastante al Grand Prismatic Spring del Parque de Yellowstone.

Oparin y Haldane pensaban que la Tierra en sus inicios tenía una atmósfera reductora —es decir, con una muy baja concentración de oxígeno—, en la cual las moléculas tienden a donar electrones. En estas condiciones, ellos sugirieron que:

Moléculas inorgánicas simples pudieron haber reaccionado (con energía de rayos o el sol) para formar unidades estructurales, como aminoácidos y nucleótidos, que pudieron haberse acumulado en los océanos para formar una "sopa primordial"

Los ladrillos pudieron haberse combinado en otras reacciones para formar moléculas más grandes y complejas (polímeros), como proteínas y ácidos nucleicos, tal vez en pozos en la orilla del agua.

Los polímeros pudieron haberse ensamblado en unidades o estructuras que fueran capaces de mantenerse y duplicarse a sí mismas. Oparin pensaba que estas pudieron ser “colonias” de proteínas agrupadas para llevar a cabo el metabolismo, mientras que Haldane indicó que las macromoléculas quedaron encerradas por membranas para formar estructuras similares a las células

En 1953, Stanley Miller y Harold Urey hicieron un experimento para comprobar las ideas de Oparin y Haldane. Determinaron que las moléculas orgánicas podrían formarse espontáneamente en condiciones reductoras, las cuales se pensaba que eran similares a las de la Tierra en sus inicios.

Miller y Urey construyeron un sistema cerrado que incluía un recipiente con agua caliente y una mezcla de gases que supuestamente abundaban en la atmósfera terrestre en sus inicios 

Para simular los relámpagos que posiblemente proporcionaron energía para las reacciones químicas en la atmósfera de la Tierra primitiva, Miller y Urey hicieron pasar chispas eléctricas a través de su sistema experimental.

Después de dejar que el experimento funcionara durante una semana, Miller y Urey vieron que se habían formado varios tipos de aminoácidos, azúcares, lípidos y otras moléculas orgánicas. Aunque faltaban moléculas grandes y complejas (como las de ADN y proteínas), su experimento demostró que por lo menos algunas de las unidades estructurales de estas moléculas podrían formarse espontáneamente a partir de compuestos simples

la hipótesis de primero los genes es la de primero el metabolismo, que sugiere que las redes de reacciones metabólicas autosustentables pueden haber sido la primera forma de vida simple (antes de los ácidos nucleicos).



Las moléculas orgánicas pudieron formarse espontáneamente a partir de las inorgánicas en la Tierra en sus inicios, à la Miller-Urey. Sin embargo, ¿pudieron también llegar desde el espacio?

La idea de que las moléculas orgánicas pudieron viajar a la Tierra en meteoritos puede sonar a ciencia ficción, pero cuenta con el respaldo de pruebas razonables. Por ejemplo, algunos científicos han determinado que las moléculas orgánicas pueden producirse a partir de precursores químicos simples presentes en el espacio en condiciones que serían posibles (radiación ultravioleta alta y temperatura baja)

También sabemos que algunos compuestos orgánicos se encuentran en el espacio y en otros sistemas estelares.

El origen de la vida en nuestro planeta es un tema muy complejo y fascinante. Sabemos aproximadamente cuándo comenzó, pero el cómo sigue siendo un misterio.

Miller, Urey y otros demostraron que las moléculas inorgánicas simples podrían combinarse para formar las unidades estructurales orgánicas necesarias para la vida tal como la conocemos.

Una vez formadas, estas unidades estructurales pudieron juntarse para formar polímeros, como las proteínas o ARN.

Muchos científicos están a favor de la hipótesis del mundo del ARN, no del ADN, la cual indica que el ARN fue la primera molécula genética de la vida en la Tierra. Otras ideas incluyen la hipótesis del mundo antes del ARN y la hipótesis de primero el metabolismo.

Los compuestos orgánicos pudieron llegar a la Tierra en meteoritos y otros objetos celestes.



Fuentes:

Información obtenido (PDF)

https://moodle.portalacademico.cch.unam.mx/mod/resource/view.php?id=162

Imágenes

-https://www.lifeder.com/wp-content/uploads/2020/10/Aleksandr_Oparin_and_Andrei_Kursanov_in_enzymology_laboratory_1938b.jpg

-https://www.google.com/amp/s/www.abc.es/ciencia/abci-meteorito-sembro-vida-tierra-201103010000_noticia_amp.html

-https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTjws3kIL7MxGPQyNSDMWMBvTjfPjFc2S4mGw&usqp=CAU

Extra

Parada Puig, Raquel. (14 de octubre de 2020). Teoría de Oparin sobre el origen de la vida. Lifeder. Recuperado de: https://www.lifeder.com/teoria-de-oparin/


¿Qué tanto sabemos del agua? Evaluación

 ¿Qué tanto sabemos del agua?

¿El agua es?

A) Compuesto
B) Elemento
C) Sustancia
D) Mezcla

¿Qué significa la fórmula del agua?
Imagen sin título

A) Dos moléculas de agua
B) Dos átomos de Helio y un átomo de de Oxigeno
C) Un átomo de Hidrógeno y dos átomos de Oxigeno
D) Dos átomos de Hidrógeno y un átomo de Oxigeno

¿Una sustancia es?
A) Cambia de un estado de agregación a otro
B) Cambia de sólido a líquido
C) Sigue siendo la misma aunque cambie de estado de agregación
D) Cambia de estado líquido a gaseoso  

En este estado de agregación predominan las fuerzas de cohesión
A) Plasma
B) Líquido
C) Sólido
D) Gaseoso 

En este estado de agregación predominan las fuerzas de repulsión
A) Plasma
B) Líquido
C) Sólido
D) Gaseoso

 En este estado de agregación existen cristales líquidos, como las pantallas
A) Plasma
B) Líquido
C) Sólido
D) Gaseoso

Es el cambio físico de un estado de agregación a otro llamado punto de fusión es de
A) Sólido a líquido
B) Líquido a gas
C) Gas a sólido
D) Mezcla

Es el cambio físico de un estado de agregación del agua líquida a gas
A) Cristalización
B) Condensación
C) Punto de fusión
D) Punto de ebullición

Es la temperatura de ebullición a la altura de la Ciudad de México
A) 92°C
B) 100°C
C) 0°C
D) 15°C

martes, 22 de febrero de 2022

Modelos químicos para representar los diferentes estados de agregación del agua. Evaluación

 ¿Qué aprendimos de los modelos químicos para representar los diferentes estados de agregación del agua?

Con respecto al agua ¿Que estado de agregación representa la imagen?
Imagen sin título


A) Sólido
B) Plasma
C) Líquido
D) Gas

¿Qué estado de agregación del agua representa la figura?
Imagen sin título
A) Gas
B) Líquido
C) Sólido
D) Ninguno 

¿Qué se quiere representar en está imagen?
Imagen sin título

A) Punto de ebullición
B) Estado sólido
C) Punto de fusión
D) Solidificación del agua

¿En este estado de agregación predominan las fuerzas de atracción?
Imagen sin título

A) Casi nula
B) Si
C) No se ve
D) Medio

¿Qué estado de agregación de la materia del agua representa la figura?
Imagen sin título
A) Gas
B) Líquido
C) Sólido
D) Ninguno

Son características del estado líquido
Imagen sin título
A) Forma y volumen contantes
B) Volumen contante y fuerzas de atracción menores
C) Volumen y forma indefinida
D) Volumen definido, forma definida y mínima fuerzas de atracción

Son características del estado
Imagen sin título
A) Forma y volumen constantes
B) Volumen contante y fuerzas de atracción menores
C) Volumen y forma indefinida
D) Volumen definido, forma definida y mínimas fuerzas de atracción
 
La condensación del agua es el paso de
Imagen sin título

 A) Sólido a líquido
B) Gas a líquido
C) Gas a sólido 
D) Líquido a sólido

Los estados de agregación implicados en el punto de ebullición son

A) De sólido a líquiodo
B) De gas a líquido
C) De líquido a gas
D) De líquido a sólido

De las siguientes cajas ¿Cuál muestra un cambio de estado de agregación?
Imagen sin título

A) A y B son correctas
B) Esquema A
C) Esquema B











viernes, 18 de febrero de 2022

Comprende algunas propiedades de las sales y las relaciona con el tipo de enlace

 Ap. 5 Comprende algunas propiedades de las sales y las relaciona con el tipo de enlace. (N2) ¡LEA CUIDADOSAMENTE LA PRÁCTICA, PONGA MUCHA ATENCIÓN! 

Propiedad de las sales y otras sustancias. 

Problema ¿Cómo saber si las sales inorgánicas del suelo como cloruros, nitratos y sulfatos tienen propiedades  diferentes o iguales? 

Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas. Cuestionario 

1. ¿Qué es una sal? 

La sal es un compuesto químico formado por cationes (Iones con carga +) enlazados aniones (Iones Carga -)  Mediante un enlace iónico 

2. Mencione 5 propiedades de las sales. 

Frágiles. 

Duras con puntos de fusión altos. 

No son conductores a menos que si se funden o se disuelven 

Enlace Iónico 

Compuestos cristalinos 

Suelen tener colores diferentes. 

3. ¿Cómo se clasifican las sales por su composición? 

Las clases se pueden clasificar según la proporción de iones que las componen, o de ácidos y bases:  -Sales básicas o hidróxisales. Compuestas por dos aniones y un catión. 

 -Sales ácidas o sódicas. Se componen de dos cationes y un anión. 

 -Sales neutras. Producto de la neutralización total de un ácido y una base, carecen de iones H+ y OH- debido  a su carácter neutro. 

 -Sales mixtas. Compuestas por dos cationes o dos aniones distintos, que presentan iones diferentes a H+ y  OH-. Sales hidratadas. Sales en cuya composición cristalina aparecen moléculas de agua. 

4. En la siguiente tabla escriba los nombres, fórmulas químicas y clasificación de 6 tipos de sales.

Nombre 

Fórmula química 

Clasificación por su número de elementos

Cloruro de sodio 

NaCl 

Sal binaria

selenito de plomo (II) 

PbSeO

Sales ternarias

Bicarbonato de sodio 

NaHCO

Sales cuaternarias


Sales binarias. Presentan dos elementos: un metal y un no metal. 

Sales ternarias. Presentan tres elementos: un metal, un no metal y oxígeno. Sales cuaternarias. Presentan cuatro elementos diferentes, entre metales y no metales. 

Materiales: 

Platos pueden ser de vidrio, cerámica o plástico. (PERO NO DE METAL) 

Cucharas pueden ser de plástico. 

Agua de garrafón. 

Conductímetro. 

Sustancias 

Sal de mesa. 

Muestra de Tierra de maceta.

Bicarbonato de sodio (polvo). 

Arena de construcción

Azúcar 

Gatorade



¿Cómo elaborar un conductímetro? 

Material 

1 clavija

Pinzas de electricista.

2 metros de cable (medida de preferencia 10)

Desarmador plano y de cruz

1 socket pequeño

Cinta de aislar.

1 foco para el socket pequeño.




UNA VEZ QUE FUNCIONA CORRECTAMENTE SU CONDUCTÍMETRO REALIZAMOS LA PRACTICA. Procedimiento: 

1.- En un plato agregará cada sustancia, aproximadamente una cuchara sopera. 

2.- CON MUCHO CUIDADO, conecte su conductímetro a la corriente eléctrica y ponga los cables en cada uno  de los platos con cada sustancia. 

3.- Registre los observado en la tabla 1.

Tabla 1. Sustancias secas. 

Sustancia 

Condujo la corriente eléctrica

Sal de mesa. 

NO

Bicarbonato de sodio (polvo). 

NO

Azúcar 

NO

Muestra de Tierra de maceta. 

NO

Arena de construcción 

NO

Yeso 

NO



4.- A cada plato agregar 2 cucharadas de agua de garrafón. (Menos al Gatorade) 

5.- Agitar con un palillo las sustancias hasta disolver. (Sino de disuelven, agite con el palillo). 6.- CON MUCHO CUIDADO, conecte su conductímetro a la corriente eléctrica y ponga los cables en cada uno de  los platos con cada sustancia. 

6.- Registre los observado en la tabla 2. 

Tabla 2. Sustancias disueltas. 

Sustancia 

Condujo la corriente eléctrica

Sal de mesa con agua. 

SI

Bicarbonato de sodio (polvo) con agua. 

SI

Azúcar con agua. 

NO

Muestra de tierra de maceta con agua. 

SI

Arena de construcción con agua. 

SI

Yeso 

SI



Conteste la tabla de conclusión de su experimento 

Sustancia 

Tipo de enlace 

Conductividad (Si o no)

Soluble en agua (Si o no)

Sal de mesa con agua. 

Iónico 

NO 

SI

Bicarbonato de sodio (polvo) con agua. 


NO 

SI

Azúcar con agua. 


NO 

NO

Muestra de tierra de maceta con agua. 


NO 

SI

Arena de construcción con agua. 


NO 

SI

Yeso 


NO 

SI



1. Sal 

2. Bicarbonato de sodio 

3. Tierra 

4. Arena 

5. Yeso 

6. azúcar


Cambio de significado